base
In algemene zin wordt hiermee in de scheikunde een verbinding aangeduid die een waterstof ion (H+) kan binden. In engere zin worden hiermee echter vaak stoffen aangeduid, veelal als oplossing in water, die de eigenschap hebben bij reactie met een zuur een zout plus water te vormen. Het water (H2O) ontstaat dan door reaktie van een door het zuur afgegeven waterstof ion (H+) met een door de base afgegeven hydroxyl ion (OH-). De sterkte van een base in waterige oplossing wordt uitgedrukt door de pH. Ammonia en natronloog zijn voorbeelden van zulke basen. Zie ook zuur en pH.
Wie was de eerste Nederlandse vrouw die arts werd en aan de universiteit promoveerde?
egocentrisme en egoïsme
Twee persoonlijkheidseigenschappen die door anderen als onplezierig en onaangenaam worden ervaren.
Bij egocentrisme is het alsof de persoon zich niet wil en kan verplaatsen in de gedachten, gevoelens en belangstellingen van de ander. Alles wat gebeurt wordt uitsluitend gezien vanuit het ik, waarbij de eigen belangstellingen en belangen de waarneming beheersen en de communicatie met anderen eenzijdig kleuren.
Bij egoïsme wil de persoon zichzelf telkens bevoordelen, ook als dat ten koste van anderen gaat. De egoïst denkt zo min mogelijk aan de belangen en behoeften van anderen, ook als hij of zij dat wel kan. De egoïst haalt naar zich toe en geeft niet om of aan de ander.
Egocentrisme is een eigenschap van het waarnemen en denken, egoïsme van het handelen.
